恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是A．混合气体颜色不再改变时B．氢气的消耗速率等于碘化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是

A．混合气体颜色不再改变时

B．氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时

C．氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时

D．混合气体的平均相对分子质量不变时

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以A正确。B中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以D不能说明。答案选A。

核心考点

试题【恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是A．混合气体颜色不再改变时B．氢气的消耗速率等于碘化】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X(g) + 3Y(g)

2Q(g) + nR(g)，反应达平衡后，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则n值可能为

A．6

B．5

C．4

D．3

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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂时可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄时可能是升高温度

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某温度下，H₂(g) + CO₂(g)

H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数

，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H₂)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO₂)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H₂O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO₂的转化率＞60%
B．平衡时，四容器中甲的

值最小
C．起始时丁向正反应方向进行
D．反应开始时，丙中反应速率最快

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol[]			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH₃(l)，放出热量46.2kJ

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(本题共8分)将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H₂与CO₂浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。

A．P₃＞P₂T₃＞T₂	B．P₂＞P₄T₄＞T₂
C．P₁＞P₃T₁＞T₃	D．P₁＞P₄T₂＞T₃

（4）．平衡时，测得H₂O(g)的物质的量分数为0.30，则用H₂O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L^-1∙ min^-1。

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