在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反应达平 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X(g) + 3Y(g)

2Q(g) + nR(g)，反应达平衡后，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则n值可能为

A．6

B．5

C．4

D．3

答案

解析

容器内压强增大，说明4＋3＜2＋n，即n＞5，所以只有选项A是正确的，答案选A。

核心考点

试题【在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反应达平】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂时可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄时可能是升高温度

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某温度下，H₂(g) + CO₂(g)

H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数

，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H₂)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO₂)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H₂O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO₂的转化率＞60%
B．平衡时，四容器中甲的

值最小
C．起始时丁向正反应方向进行
D．反应开始时，丙中反应速率最快

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol[]			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH₃(l)，放出热量46.2kJ

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(本题共8分)将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H₂与CO₂浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。

A．P₃＞P₂T₃＞T₂	B．P₂＞P₄T₄＞T₂
C．P₁＞P₃T₁＞T₃	D．P₁＞P₄T₂＞T₃

（4）．平衡时，测得H₂O(g)的物质的量分数为0.30，则用H₂O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L^-1∙ min^-1。

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如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)

NO₂(g)

2NH₃(g)

2N₂(g)

3H₂O(g)，相关说法正确的是　　）

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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