体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂

2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为（）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

答案

解析

反应前后体积是减小的，因此压强也是减小的。这说明在反应过程中乙容器的压强始终大于甲中的压强。压强越大，越有利于增大转化率，所以答案选B。

核心考点

试题【体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O₂

2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％

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（11分）
（Ⅰ）有可逆反应A(g) + 3B(g)

2C(g) △H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]²/[A][B]³；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t₂时_________ ___；t₄时______ _____；t₆时___ _______；t₈时_______ ____。
（Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为

（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总的物质的量不随时间而变化

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

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2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

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在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．反应容器中压强不随时间变化而变化

B．混合气体颜色保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．各物质的物质的量浓度保持不变

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－¹。下列判断正确的是

A．A的转化率为40%

B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·(L·min)^－¹

C．x＝2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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