题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:
。
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10-4,当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。
答案
解析
(2)①碳酸钠和盐酸反应的过程是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以根据图像可知,H2CO3和CO32-不能大量共存。溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是
②根据图像可知,pH=7时,消耗盐酸的体积大于20ml,所以c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)= c(OH-)>c(CO32-)。
③根据平衡常数表达式可知当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液中OH-浓度是1×10-4mol/L,所以pH=10。
核心考点
试题【(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯水光照颜色变浅 |
B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 |
D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 |
A.A和B中至少有一种是气体
B. C肯定不是气体
C.如果C为气体,A、B一定均为气体
D. A、B、C一定均为气体
A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 |
B.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g);△H>0 |
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0 |
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g);△H<0 |
A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 |
B.反应向正反应方向移动 |
C.NO2的转化率变小 |
D.N2O4的体积分数一定增大 |
A.4 | B.2 | C.1 | D.0.5 |
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