题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L |
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 |
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
答案
解析
试题分析:盐酸与氢氧化钠的相互滴定,所以酚酞可以做指示剂使用;由图像可以看到:未开始滴定时,PH=1 PH=13可得盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L。曲线b是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
;曲线a是氢氧化钠滴定盐酸的滴定曲线.故选B。
点评:酸碱滴定特别注意:强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
核心考点
试题【图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= ;
(2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb= ;
(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= 。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和 。
A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 |
C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7 |
D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) |
A.S2- | B.CO32- | C.NH4+ | D.Br- |
A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-) |
B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-) |
C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+) |
D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1 |
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