题目
题型:不详难度:来源:
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 |
C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等 |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y、Z的浓度不再变化 |
B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y |
C.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 |
D.Z生成的速率与X生成的速率相等 |
A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O |
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应 |
D.反应N2(g)+3H2(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。 |
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mo1 | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20s的平均速率为
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0
(1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+68kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。
(2)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
t2℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着,它在唾液中存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq);Ksp=2.5×10-59。进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61,比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
(4)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时, c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ,相同条件下,NO2的最大转化率为 。
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① ;反应类型: ;
② ;
④ ;反应类型: ;
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
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