题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y、Z的浓度不再变化 |
B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y |
C.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 |
D.Z生成的速率与X生成的速率相等 |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A.X、Y、Z的浓度不再变化B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O |
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应 |
D.反应N2(g)+3H2(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。 |
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mo1 | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20s的平均速率为
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0
(1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+68kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。
(2)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
t2℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着,它在唾液中存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq);Ksp=2.5×10-59。进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61,比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
(4)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时, c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ,相同条件下,NO2的最大转化率为 。
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① ;反应类型: ;
② ;
④ ;反应类型: ;
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
(1)____________时(填t1、t2或者t3),正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡状态。
(2)该反应的化学方程式为_____________________。
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