题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① ;反应类型: ;
② ;
④ ;反应类型: ;
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
答案
(2)①CH2=CH2 +H2O → CH3CH2OH 加成反应
②2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O
④CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应(酯化反应)
(3)②④
解析
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以④正确。①③中反应速率的方向是相同的,所以不能说明已经达到平衡状态;②中反应速率的方向是相反的,且反应速率之比满足相应的化学计量数之比,②正确,答案选②④。
核心考点
试题【(14分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的电子式】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)____________时(填t1、t2或者t3),正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡状态。
(2)该反应的化学方程式为_____________________。
A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降 D、B的浓度增大
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的大小关系 | M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量) | |
A | B | |||
① | 是 | 不是 | z =y | 前面的结论与此无关 |
② | | | | |
③ | | | | |
A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 |
B.正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 |
C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
D.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
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