题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:___________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ;
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1______________,2______________,3______________。
答案
(3)=0.083 mol·L-1·min-1 (4)45% (5)升高温度加入催化剂增大压强
解析
(1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。
(2)考查可逆反应的有关计算,一般采用三段式计算,即
aX + bYcZ
起始量(mol) 1.00 1.00 0
转化量(mol) 0.45 0.9 0.9
平衡量(mol) 0.55 0.1 0.9
根据各物质的物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比可知,体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y2Z。
(3)根据图像可知在3min时,生成物Z的物质的量为0.5mol,其平均速率为
0.083mol/L·min。
(4)平衡时X的物质的量是0.55mol,消耗X是0.45mol,所以X的转化率等于0.45mol÷1.00mol×100%=45%。
(5)由题目所给图象可知,在1中,平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向移动,条件为升高温度;在2中,平衡时Z的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在3中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。
核心考点
试题【(9分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A的平均反应速率为0.15 mo1/(L·min) | B.平衡时,C的浓度为0.125 mol/L |
C.平衡时,B的转化率为20% | D.平衡时,容器的压强为原来的10/11 |
(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。
A.T1>T2,Q>0 | B.Tl<T2,Q>0 |
C.P1>P2,a+b=c+d | D.Pl<P2,b=c+d |
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,与原平衡相比,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 |
D.反应温度不变时,若物质的平衡浓度改变,该反应的平衡常数也会发生改变 |
(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。
a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) = ,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数 原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 。
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