题目
题型:不详难度:来源:
(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。
答案
解析
(2)本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。
① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1="-196.6" kJ·mol-1
② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2="-113.0" kJ·mol-1 。
②-①即得出2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+2NO(g) ΔH=ΔH2-ΔH1="-113.0" kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1=+83.6kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8;
反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的特点体积不变的、吸热的可逆反应,因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关,而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化,因此b可以说明;SO3和NO是生成物,因此在任何情况下二者的体积比总是满足1:1,c不能说明;SO3和NO2一个作为生成物,一个作为反应物,因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2,因此d也不能说明;
设NO2的物质的量为1mol,则SO2的物质的量为2mol,参加反应的NO2的物质的量为xmol。
核心考点
试题【(12分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T1>T2,Q>0 | B.Tl<T2,Q>0 |
C.P1>P2,a+b=c+d | D.Pl<P2,b=c+d |
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,与原平衡相比,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 |
D.反应温度不变时,若物质的平衡浓度改变,该反应的平衡常数也会发生改变 |
(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。
a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) = ,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数 原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 。
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1 |
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动 |
C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大 |
D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 |
A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系:va<vb |
B.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系:va<vb |
C.反应达到平衡时,两容器内压强相同 |
D.反应达到平衡时,两容器的NO2的转化率相同 |
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