题目
题型:不详难度:来源:
A.A的平均反应速率为0.15 mo1/(L·min) | B.平衡时,C的浓度为0.125 mol/L |
C.平衡时,B的转化率为20% | D.平衡时,容器的压强为原来的10/11 |
答案
解析
△n(D)=0.1×2×5="1" mol
反应: 3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)
初n: 3 2.5 0 0
△n: 1.5 0.5 0.5 1
平衡n:1.5 2 0.5 1
很容易计算出:平衡时压强与反应初的压强比=n(平衡):n(反应初)=5/5.5=10/11
C的平衡浓度为0.25 mol/L
核心考点
试题【把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内压】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。
A.T1>T2,Q>0 | B.Tl<T2,Q>0 |
C.P1>P2,a+b=c+d | D.Pl<P2,b=c+d |
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,与原平衡相比,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 |
D.反应温度不变时,若物质的平衡浓度改变,该反应的平衡常数也会发生改变 |
(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。
a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) = ,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数 原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 。
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1 |
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动 |
C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大 |
D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 |
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