可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

可逆反应aA(s) + bB(g)

cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是

A．T₁＞T₂，Q＞0	B．T_l＜T₂，Q＞0
C．P₁＞P₂，a+b=c+d	D．P_l＜P₂，b=c+d

答案

解析

根据图像可知，曲线T2首先达到平衡状态，所以T2大于T1。温度高，C的含量低，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，Q小于0；根据图2可知，P2首先达到平衡状态，所以P2大于P1，但改变压强，平衡不移动，所以反应前后气体的体积不变，则b=c+d，所以答案选D。

核心考点

试题【可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变

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（12分）已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，则v(NO₂) =       ，t℃时反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N₂O₄，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO₂的体积分数原平衡时NO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是。