题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)=____________;反应达平衡后V(NH3)=____________L;该反应中N2转化率为____________。
(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。
①充入NH3时,混合气体的密度将____________,在达到平衡的过程中,混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“>”、“<”或“=”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
A.容器不再与外界发生热交换 |
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
C.当V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2时 |
D.当容器的体积不再发生变化时 |
答案
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
解析
所以氮气和氢气的体积之比是1︰3;反应中氮气的转化率是0.3÷1=0.3,即30%。
(2)①氨气的相对分子质量是17,所以混合气的平均相对分子质量增大,所以密度增大。氮气和氢气的体积是1︰3时,混合气的平均相对分子质量是,由于反应向逆反应方向进行,因此混合气的平均相对分子质量是减小,则密度也是减小的。但由于反应是压强不变的,因此平衡是等效的,即反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度等于5。
②在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。所以A、B、D都是可以说明的。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以选项C不正确,答案选ABD。
③由于平衡是等效的,所以氨气的转化率是70%,则消耗氨气是0.14mol,所以该反应的反应热是6.44kJ÷0.07molkJ·mol-1,所以该反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
核心考点
试题【(12分)150 ℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,反应后观察到现象是
A.紫色 B.亮绿色 C有灰绿色沉淀D.无法判断
A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动 |
B.新平衡时,NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
C.新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 |
D.新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大 |
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