题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
N2+3H22NH3
起始量(mol) 2 8 0
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 2-x 8-3x 2x
所以根据M=m/n可知
解得x=0.70
所以氮气的转化率是0.7÷2×100%=35%。
核心考点
试题【将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,反应后观察到现象是
A.紫色 B.亮绿色 C有灰绿色沉淀D.无法判断
A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动 |
B.新平衡时,NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
C.新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 |
D.新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大 |
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)
②比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率
[分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小
③比较第14min时,使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时,平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min(范围)
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
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