从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是A．升高温度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）

H⁺+ In^-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

答案

解析

试题分析：正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正方向移动，A正确；加入盐酸后增大氢离子浓度，平衡向逆方向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH溶液后消耗氢离子，降低氢离子浓度，平衡向正方向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO₄溶液后增大氢离子浓度，平衡向逆方向移动，溶液显红色，D不正确，答案选D。
点评：电离平衡也是动态平衡，适用于勒夏特列原理。

核心考点

试题【从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是A．升高温度】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，
且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C
是气体、D为固体或液体

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在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

A．该反应可表示为 X+3Y

B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L^-1·min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H₂的转化率         。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为        。（填序号）。
a 0.20mol·L^-1    b 0.12 mol·L^-1
c 0.10 mol·L^-1   d 0.08 mol·L^-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向              移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数          （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]        B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]
C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]           D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

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在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了	D．A>b

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