题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率增大了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.A>b |
答案
解析
试题分析:将容器体积缩小一半的瞬间,B的浓度是原来的2倍,但最终平衡时B的浓度是原来的1.6倍,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动,即正反应是体积增大的可逆反应,a小于b,所以只有选项C正确,答案选C。
点评:外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。
核心考点
试题【在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则( )A.平衡向正反应方】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A是气体,C是固体 | B.A,C均为气体 |
C.A,C均为固体 | D.A是固体,C是气体 |
A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2 |
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2 |
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
A.③④ | B.③⑤ | C.②④ | D.①③ |
A.温度130 ℃、压强 3.03×105 Pa | B.温度130 ℃、压强5.05×104 Pa |
C.温度25 ℃、压强1.01×105 Pa | D.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa |
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