题目
题型:不详难度:来源:
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) = _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
答案
解析
试题分析:(1)平衡时C的浓度是0.4 mol/L,所以C的反应速率是0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min-1)。
(2)根据反应的化学方程式可知,消耗B的浓度是0.4mol/L÷4=0.1mol/L,所以B的转化率是0.1÷0.5=20%。平衡时A和B的浓度分别是1.mol/L-0.3mol/L和0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,所以该反应的平衡常数K=。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气,压强增大,但反应物和生成物的浓度没有变化,所以平衡不移动,答案选C。
点评:在判断压强对平衡状态的影响时,不能中看压强的变化,关键是是看物质的浓度是否发生了变化。因为浓度对反应速率或平衡状态的影响,是提高改变浓度引起的。如果只是压强升高,而浓度不变,则反应速率和平衡状态是不变的,例如该题的最后一问。
核心考点
试题【(8分)t℃时,将3 mol A 和1 mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min时反应达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温度的升高,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填序号)。
A.X的转化率越高 | B.反应进行得越完全 |
C.达到平衡时X的浓度越大 | D.化学反应速率越快 |
回答下列问题:
(1)乙容器中,平衡后物质B的转化率________;
(2)x=________;
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________;
(4)下列说法正确的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
容器编号 | 起始时各物质物质的量(mol) | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q (Q>0) |
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x= ;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x= 。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 (填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为 。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为 。
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7,则此时。
(1)容器的密度为开始时______倍;气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
(2)保持恒温,将起始物改为a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数1/6,则a、b、c(分别用含a、b和b、c的两个代数式表示)的关系为 、 。欲使反应向逆方向进行,a的取值范围 ;c的取值范围 。
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