题目
题型:不详难度:来源:
A.电池放电时,电池负极周围溶液pH不断增大 | B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时,氢元素被氧化 | D.电池放电时,H2是负极 |
答案
解析
2 Ni(OH)2+2OH——2e—=2NiO(OH)++2H2O
即A错,负极生成了水,起稀释作用,pH不断减小;B错,电池放电时,镍元素被还原,化合价降低;C错,电池充电时,氢元素被还原;D正确,电池放电时,H2是负极。
核心考点
试题【氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池工作时电能转化成化学能 | |
B.该电池中a是正极 | C.外电路中的电子由电极b通过导线流向a |
D.该电池的总反应为:2H2+O2==2H2O |
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+ |
C.充电时阳极周围C(OH-)减小 |
D.充电时储氢合金作负极 |
A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B. 在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵
D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
(1)图1中电极a是 极。
(2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是 。
A.放电时电池内部Li+向负极移动[ |
B.放电过程中,电池负极发生氧化反应 |
C.放电时每移动2mol电子,有1molS被还原 |
D.放电时电池正极反应为:3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- |
某回收工艺流程如下:
(1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的 反应。
(2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为 。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是 。
(3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、 、洗涤、干燥。
A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 |
B.负极的电极反应式为 2Cu + 2OH- —2e- = Cu2O + H2O |
C.测量原理示意图中,电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O |
D.电池工作时,溶液中 OH-向正极移动 |
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