题目
题型:不详难度:来源:
(1)乙中B的转化率为 。
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较: (填“相等”、“前者大”、“后者大”)。
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为 (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。
答案
(1)60℅(2分)
(2)前者大(2分)
(3)0.815V(3分)
解析
试题分析:
(1)利用方程式进行计算:
3A(g)+2B(g) 2C(g)+4D(g)
n(初) 3mol 7mol
Δn 9a mol 6a mol 6a mol 12a mol
n(末)(3-9a) mol (7-6a)mol 6a mol 12a mol
所以:(3-9a+7-6a+6a+12a)/10=12.1,a="0.7" ,则B的转化率为 6a/7=60%
(2)转根据等效平衡的原则,乙中反应物的量为甲中的两倍,但是乙的平衡状态中各物质的量小于甲的两倍,并且乙中加压使平衡逆移动,所以乙中C的物质的量比甲中D的物质的量小。
(3)甲乙混合后,与乙的平衡状态Ⅰ为等效平衡。以60%的转化率来计算甲剩余的气体体积。则乙的体积为0.815V。
点评:本题以常见的活塞做模型,配以简单的化学计算,最后一空需对等效平衡进行理解。。
核心考点
试题【(7分)如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为VL。在相同】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:
容器 编号 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | | | t1 | Q1 kJ |
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为 。
(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率v (H2) = 。
(4)该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,理由是 。
(5)下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q2 > Q1> 32.8 kJ
c.达到平衡的时间:t2> t1>2.5 min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
(6)容器②中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 |
B.恒温条件下,缩小反应容器体积 |
C.恒容条件下升高温度 |
D.恒温条件下,扩大反应容器体积 |
A.15 mol、25% | B.20 mol、50% | C.20 mol、75% | D.40 mol、80% |
A.由于K2>K1,所以a>b |
B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 |
C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 |
D.其它条件不变时,将盛有该混合气体的容器置于热水中,体系颜色变浅 |
A.P1>P2,n<3 | B.P1<P2,n>3 |
C.P1>P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
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