题目
题型:不详难度:来源:
A.由于K2>K1,所以a>b |
B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 |
C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 |
D.其它条件不变时,将盛有该混合气体的容器置于热水中,体系颜色变浅 |
答案
解析
试题分析:A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率,说明温度越高,正向进行程度越大,所以正向反应是吸热反应,所以A错误;B选项由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,所以B正确;C选项由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,所以C错误;D选项由于温度不同,反应进行程度不同,因而转化率不同,反应机理是一样的,所以D错误;
点评:本题需熟练掌握化学平衡及转化率各物理量之间的关系,需要严密的逻辑推理能力,属于容易题。
核心考点
试题【 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.P1>P2,n<3 | B.P1<P2,n>3 |
C.P1>P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) , 试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。
A.体系的压强不再发生变化 |
B.v正(CO)=v逆(H2O) |
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 |
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论:
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是 。
② 若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”、“减小”、“不变”)
1的取值 | 的变化 |
1<12 | |
1=12 | 不变 |
1>12 | |
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。
(3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,
① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢,平衡时溶浸时间增长。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K 。
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 |
(4)在反应进行至25 min时:① 曲线发生变化的原因: ② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于”、“等于”、“小于”)
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