题目
题型:不详难度:来源:
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.均不变 | B.①增大,②不变,③减少 |
C.均增大 | D.①减少,②不变,③增大 |
答案
解析
试题分析:反应物均为气体,加入一定量的反应物,容器体积不变,即在增大反应物浓度的同时增大了压强,反应正向进行,但同时有向气体体积减小的方向进行的趋势,故最终转化率①减少,②不变,③增大。正确选项为D。
点评:本题反应的温度和容器的体积是确定的,反应物均为气体,故需考虑浓度影响的同时考虑压强对反应的影响,难度较小。
核心考点
试题【反应:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3OH(g);△H<0。为了增加甲醇的产量,同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
A.高温、高压 | B.适宜温度、高压、催化剂 |
C.低温、低压、不断分离出甲醇 | D.低温、高压、催化剂 |
A.夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫 |
B.实验室中,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧 |
C.侯氏制碱工业中,降温析出副产品NH4Cl之前,向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3 |
D.生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污,且热溶液的效果更好 |
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ;
(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v正________ v逆(填“>、<或=”)
A.X2为0.4mol·L—1,Y2为1.2mol·L—1 | B.Y2为1.0mol·L—1 |
C.X2为0.3mol·L—1,Z为0.2mol·L—1 | D.Z为0.6mol·L—1 |
A.氨水应密闭保存,置低温处 |
B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 |
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
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