将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是

A．高温、高压	B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压、不断分离出甲醇	D．低温、高压、催化剂

答案

解析

试题分析：△H<0表明此反应为放热反应，不能加太高的温度；正反应方向是体积减小的方向，所以可以加压使化学平衡正向移动；另外选择合适的催化剂加快反应速率。故选B。
点评：本题考查的是化学反应速率和化学平衡的相关知识，学生要利用好题中所给的信息，再结合所学知识解答本题。

核心考点

试题【将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列情况，与溶解平衡移动无关的是

A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

B．实验室中，配制FeSO₄溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧

C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH₄Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH₃

D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

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（1）80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n(mol)	0	20	40	60	80	110
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO₂表示的平均反应速率为 mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N₂O₄的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂时，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

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体积不变的密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 ( )

A．X₂为0．4mol·L^—1，Y₂为1．2mol·L^—1	B．Y₂为1．0mol·L^—1
C．X₂为0．3mol·L^—1，Z为0．2mol·L^—1	D．Z为0．6mol·L^—1

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氨水应密闭保存，置低温处

B．在FeCl₂溶液中加入铁粉防止氧化变质

C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)

pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了　　
C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了

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