题目
题型:不详难度:来源:
①化学反应达到化学平衡时,反应物与生成物的浓度(或含量)保持不变;
②化学反应达到化学平衡时,整个反应处于停滞状态;
③当影响化学平衡的外界条件发生改变时,化学平衡状态一定会被破坏。
A.只有① | B.只有①② | C.只有①③ | D.①②③ |
答案
解析
试题分析:化学平衡状态:在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态". 其中,正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质,而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。故①正确。化学平衡状态是一个动态平衡,平衡时,反应仍在进行。故②错误。对于将各1mol氢气和碘蒸气放入固定容积密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态后,再加入1mol氢气和碘蒸气原平衡未破坏。故③错误。选A。
点评:本题考查化学平衡的计算;化学平衡的影响因素等,难度不大,注意基础知识的理解掌握。
核心考点
试题【一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候,就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是①化学反应达到化学平衡时,反应物与生成物】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①、③和⑥ | B.②、③和⑥ | C.①、④和⑥ | D.②、③、⑤和⑥ |
(1)写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式: 。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
A.升高温度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化剂 | D.用CO吸收剂除去CO |
温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
(4)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 ,判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.容器的总压强不变
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是 ( )
A.盐酸 | B.NaHCO3溶液 | C.NaHSO4溶液 | D.Na2O2(固体) |
A.上述反应 △H<0 | B.上述反应△H>0 |
C.a>b | D.a<b |
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