8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

8.34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•3H₂O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄

FeO+SO₃↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

答案

解析

8.34g FeS0₄•7H₂0样品物质的量n=8.34g/278g/mol=0.03mol，其中m（H₂0）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。、
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol==0.12mol，则n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO₄•₄H₂O，故A错误；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H₂0）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H₂0）=0.54g/18g/mol=0.03mol，则n（H₂0）：n（FeS0₄）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO₄•H2O，故B错误；
C．m（FeS0₄）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄•H₂O

FeS0₄+H₂0，故C错误；
D．加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS0₄•7H₂0）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mo=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe₂O₃，故D正确

核心考点

试题【8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na₂O₂晶体中共含有个离子

B．0.1 molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子

D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气

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下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

B．6.2gNa₂O 和7.8gNa₂O₂中所含的离子数

C．11.2 LN₂与14gCO气体所含有的原子数

D．20g重水(D₂O)与34gNH₃所含有的电子数

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中消耗1mol Cl₂，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N_A

C．15gCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

D．0.1L 2 mol·L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A

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设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．28gC₂H₄所含共用电子对数目为4N_A	B．1L0．1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0．1N_A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A	D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为N_A

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(8分)(1) 0．5 mol SO₂共约含有    个原子，它与     gSO₃所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)    _      。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na⁺的物质的量是          。

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