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题目
题型:不详难度:来源:
从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸、碱指示剂:

在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是 (  )
A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2(固体)

答案
B
解析

试题分析:能使指示剂显黄色,则要求加入的物质要向正向移动才可以;所以加入的物质要消耗氢离子才能达到目的,Na2O2(固体)有强氧化性,会使溶液褪色,故选B。
点评:化学平衡的移动要根据具体的情况分析。增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动。
核心考点
试题【从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸、碱指示剂:在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是 (  】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(   )
A.上述反应 △H<0B.上述反应△H>0
C.a>bD.a<b

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(10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =                                
(2)该反应为           反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               
a.容器中压强不变             b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ(H2)=υ(H2O)      d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为                ℃。
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可逆反应达到平衡的重要特征是(    )
A.反应停止了B.正、逆反应的速率相等
C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应的速率均为零

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对某已经达到化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,使某反应物的浓度减小,则下列说法不正确的是
A.平衡可能向正反应方向移动B.平衡可能向逆反应方向移动
C.生成物的浓度相应增大D.平衡可能移动也可能不移动

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冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9℃),且能形成二聚物(CH3COOH)2,其反应式为2CH3COOH(g)  (CH3COOH)2(g) (正反应为放热反应),若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量,为尽量接近真实性,在测定时应采用
A.高温低压B.低温低压C.加催化剂D.低温高压

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