题目
题型:不详难度:来源:
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是
A.有、无催化剂 B.压强不同 C.温度不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ,并比较K800℃ K850℃(填>、<或=)。
(3)求在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2= 。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正(NO2)=V逆(NO)
B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变
D.气体的密度保持不变
答案
解析
试题分析:(1)B比A反应速率快但平衡时B比A中NO2物质的量小,催化剂对平衡移动无影响,所以不可能是使用催化剂。增大压强,平衡向左移动,NO2物质的量增大,B错误;升高温度,平衡向右移动,NO2物质的量减小,C正确。(2)该反应正反应是吸热反应,温度越高,K越大。(3)B条件下v(NO2)==mol/(L·s),所以v(O2)= mol/(L·s)。(4)NO2与NO化学计量数相等,所以V正(NO2)=V逆(NO)是平衡状态,A正确;NO和NO2浓度相等不是平衡状态的标志,二者浓度不变是平衡状态的标志,B错误;气体的平均摩尔质量=,反应物和生成物都是气体,所以气体总质量守恒;反应后气体物质的量增大,气体平均摩尔质量减小,所以气体摩尔质量不变时是平衡状态,C正确;气体的密度=,反应物和生成物都是气体,所以气体总质量守恒,容器容积固定,气体的体积不变,所以无论是平衡状态还是非平衡状态,气体的密度均不变,D错误。
点评:图中曲线B达到平衡需要的时间比曲线A少,说明B条件下反应速率快,可能是浓度大、温度高、压强大、使用催化剂;再研究A、B条件下平衡时NO2物质的量可知B条件下NO2物质的量小,根据勒沙特列原理作出判断。
核心考点
试题【在容积为V L的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快 |
B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快 |
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等 |
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是 ( )
A.HI的分解速率小于其生成速率 | B.HI的分解速率等于其生成速率 |
C.HI的分解速率大于其生成速率 | D.无法判断 |
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则
该条件下该反应的平衡常数为( )
A.0.25 | B.0.17 | C.0.44 | D.1.0 |
FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH>0。已知1100℃时,K=0.26
(1)写出该反应的平衡常数表达式:_______________________________。
(2)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应__________(填“已”或“没有” )处于化学平衡状态,此时化学反应速率V正 ______ V逆。(填“大于”、“小于”或“等于” )。
A.气体的密度变小了 | B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
C.气体的颜色变深了 | D.体系的温度发生了变化 |
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