题目
题型:不详难度:来源:
FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH>0。已知1100℃时,K=0.26
(1)写出该反应的平衡常数表达式:_______________________________。
(2)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应__________(填“已”或“没有” )处于化学平衡状态,此时化学反应速率V正 ______ V逆。(填“大于”、“小于”或“等于” )。
答案
解析
试题分析:(1)铁和氧化亚铁都是固体,不写入平衡常数表达式。(2)正反应是吸热反应,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大。(3)c(CO2)/c(CO)=0.25<K,未达平衡状态,反应向右进行。
点评:某时刻反应物和生成物的浓度商(Q):若Q=K,反应处于平衡状态;若Q<K,反应向右进行;若Q>K,反应向左进行。
核心考点
试题【高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH>0。已知1100℃时,K=0.26(1)写出该反应的平衡常】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气体的密度变小了 | B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
C.气体的颜色变深了 | D.体系的温度发生了变化 |
(1) 一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时,c(A) ="2" mol·L-1,c ( B) =" 7" mol·L-1,c ( C) =" 4" mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是 。
A. 增加C的物质的量 B. 加压
C. 升温 D.使用催化剂
(2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则
m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如: Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq),Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使pH大于 ; 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH等于 。
(5) 常温下,某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论) 。
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是 ( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K= |
B.此时B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
A.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅 |
B.对于2NO2N2O4平衡体系 ,向生成N2O4的方向移动 |
C.压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平 |
D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置,平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 |
A.T1<T2,p1<p2 | B.T1<T2,p1>p2 |
C.T1>T2,p1>p2 | D.T1>T2,p1<p2 |
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