题目
题型:不详难度:来源:
(1)有关反应的化学方程式为______、______.
(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应,生成氢气较多的是______.
答案
(2)在这里我们可以设氢化钠和氢化钙的质量为1g,然后根据化学方程式进行计算并比较后得出结论;
设1g氢化钠和水反应生成氢气的质量为x
NaH+H2O═NaOH+H2↑
24 2
1g x
24 |
2 |
1g |
x |
解得 x=0.08g
设1g氢化钙和水反应生成氢气的质量为y
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑
42 4
1g y
42 |
4 |
1g |
y |
解得 y=0.095g
通过比较可以得出等质量的NaH和CaH2分别与水反应,生成氢气较多的是氢化钙.
故答案为:(1)NaH+H2O═NaOH+H2↑;CaH2+2H2O=═Ca(OH)2+2H2↑;
(2)CaH2.
核心考点
试题【氢化钠固体(NaH)和氢化钙固体(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱.(1)有关反应的化学方程式为______、______.(2)若用等质量的NaH和C】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所加盐酸溶液中溶质的质量.
(2)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%).
xNaHCO3
加热 |
试回答:
(1)上述化学方程式的系数x,y,z,u分别为多少?
(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加热后质量减少了0.62g,然后加过量盐酸反应.求:
①混合物中NaHCO3的质量分数.
②加盐酸后生成的CO2的质量.
(1)混合物中,氯化钠的质量.
(2)反应后滤液中溶质的质量分数.
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