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题目
题型:不详难度:来源:
某温度下2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(  )
 
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH >0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=
答案
A
解析

试题分析:根据表中数据可知,平衡时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是1mol、0.5mol、1.5mol,所以该反应的方程式是2X+Y3Z,则根据平衡常数的概念可知,D不正确;平衡时X、Y、Z的物质的量浓度分别是(mol/L)0.5、0.25、0.75,所以该温度下,此反应的平衡常数K=,A正确;升高温度,若W的体积分数减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此该反应ΔH<0,B不正确;正方应是体积不变的可逆反应,所以改变压强,平衡不移动,C不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题设计新颖,难易适中,贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生学习方法的指导与训练,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。
核心考点
试题【某温度下2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(  ) XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是:(   )
A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数
B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1< P2,纵坐标指A的转化率
D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:
(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)
(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是             
a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:    
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量(  )
A.增大容器体积B.增大压强C.升高温度D.加催化剂
(5)反应达到平衡后再升高温度,K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                              (用化学方程式表示)。
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在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是
A.
B.单位时间内键断裂,同时键断裂
C.
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律     (     )
A.可逆反应     B.任何反应C部分反应   D.气体反应
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当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是(   )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B.2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

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