题目
题型:不详难度:来源:
A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数 |
B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数 |
C.P1< P2,纵坐标指A的转化率 |
D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
答案
解析
试题分析:该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以增大压强平衡向正反应方向移动,A的含量降低,A的转化率,C的含量增大,混合气体的平均摩尔质量增大,所以根据图像可知,B正确,ACD均不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是:( )A.P1>P2,纵坐标指A的质量分】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据题意完成下列各题:
(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量( )
A.增大容器体积 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.加催化剂 |
(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。
A. |
B.单位时间内键断裂,同时键断裂 |
C. |
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 |
A.可逆反应 B.任何反应C部分反应 D.气体反应
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) | B.2HI(g) H2(g)+I2(g) |
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g) | D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) |
A.2500 | B.100 | C.4×10-4 | D.2×10-2 |
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