题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)ΔH>0 |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1 |
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正 >υ逆 |
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高 |
答案
解析
试题分析:A中由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0,故A不正确;B中该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B不正确;C中若反应进行到状态d时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的I3-方向移动,则v正>v逆,故C正确;D中状态a与状态b相比,b状态相当于在a的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态a时I2的转化率更高,故D错误,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确外界条件是然后影响平衡状态的,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq), 某I2、KI混合溶液中, c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g);ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=___________.
已知K300℃<K350℃,则ΔH________0(填“>”或“<”).
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为______________.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________________________________________.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B________ mol.
A.A的质量不再发生改变 | B.气体的总物质的量不再发生改变 |
C.C的分子数不再发生改变 | D.D的物质的量浓度不再发生改变 |
(1)工业上合成甲醇CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在不同温度下的化学平衡常数(K)如表所示。
①根据表中数据可判断ΔH (填“>” 或 “=” 或 “<”)0。
②300℃时,向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH,此时反应将 。
A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -a kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -b kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(3)改变下列条件,能同时加快正反应的速率,增大CO的转化率的是
A.使用催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.分离CH3OH的物质的量
(4)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,则负极的电极反应式为 。
A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大 |
B.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大 |
C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了 |
D.温度发生变化,上述的K值也发生变化 |
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
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