题目
题型:湖北模拟难度:来源:
如何检查该装置气密性______.
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度.
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:______;计算出通入的NO的体积为VmL(V<50mL).
(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式______;
(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平.
Ⅰ.当通入氧气的体积为
V |
2 |
Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为
V |
2 |
答案
故答案为:关闭K1、K2,打开K3,从滴定管上口加水,没过广口瓶①中长导管口,继续加水,使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好;
(一)(2)广口瓶①中压强均与外界相同,通过调节两端液面,到两端高度相同时再读取体积.具体操作为:关闭K2,打开K3,K1,通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管刻度,
故答案为:关闭K2,打开K3,K1,通入一定量的NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次读取滴定管刻度;
(二)(1)NO易与氧气反应2NO+O2═2NO2 生成红棕色的NO2,NO2又与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO,颜色变浅,
故答案为:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)Ⅰ.设
V |
2 |
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4 3
x
V |
2 |
所以x=
2V |
3 |
2V |
3 |
V |
3 |
故答案为:
V |
3 |
Ⅱ.剩余的气体可能是氧气或一氧化氮,
①当剩余的气体为氧气时,一氧化氮不足量,以一氧化氮为标准进行金属,
设参加反应的氧气为Y,
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4 3
V Y
Y=
3V |
4 |
所以通入的氧气体积为
3V |
4 |
V |
2 |
5V |
4 |
②当剩余的气体为一氧化氮时,氧气的量不足,以氧气的量为标准进行计算,
参加反应的一氧化氮为V-
V |
2 |
V |
2 |
设参加反应的氧气为Z,
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4 3
V |
2 |
Z=
3V |
8 |
故答案为:
5V |
4 |
3V |
8 |
核心考点
试题【某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理.如何检查该装置气密性______.(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前,向】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是______.
(2)猜测B中可以观察的主要现象是______.C瓶出来的气体是______.
(3)已知:①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成.写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:______.
(4)E装置的作用是______.
(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷,为避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进是______.
Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,其中Y为CO2;采用电解法制备N2O5,总的反应方程式为:N2O4+2HNO3=2N2O5+H2,装置如图所示.
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______.
在电解池中生成N2O5的电极反应式为______.
Ⅲ.烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点.
(1)烟气脱硫、脱硝对环境的意义______.
(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图1.
脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示.
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:______.②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是______.
.
①请简述检验它的气密性的方法______.
②利用右图所示装置可以制取______气体(填反应物状况及发生反应是否需要的条件).
(2)张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.
①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为______.
②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是______.
③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是______.B装置烧杯中液体的作用是______.当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?______.
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是______(用含a或b的代数式表示).w⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是______.现有仪器和药品:试管和胶头滴管.0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等.请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:
实验步骤 | 操作 | 现象与结论 | ||||
第一步 | 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液 | |||||
第二步 | 若溶液紫色退去,则说明含有Fe2+, 若无明显变化,则说明不含Fe2+ | |||||
I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是______(填序号). A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中; B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止; C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中; D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液; E.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液; F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值. II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等.治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2.某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成.(已知HCOOH
试回答下列问题: (1)仪器的连接顺序为 ( )→( )→( )→收集气体 (2)E装置的作用是______、______. (3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______. (4)若B容器中生成的NOX为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______. (5)若通入的NOX为NO,C装置增重8.8g,收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4).则收集到的气体中NO的物质的量为______. (6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:______. | ||||||
取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末,加热后得到A气体aL,将气体用足量的水吸收,剩余气体B的体积为
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