题目
题型：不详难度：来源：
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力 |
| C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
答案
解析
试题分析：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，即选项ABC都符合勒夏特列原理。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，所以选项D不符合勒夏特列原理，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是理解勒夏特列原理，并能灵活运用即可。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．用热的纯碱溶液可增加去油污】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）| A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 |
| B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 |
| C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 |
| D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3 |
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．使用催化剂，提高合成氨的产量 |
| C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a + b < c + d |
| C．Z的体积分数增大 | D．X的转化率下降 |
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂
c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
| CO | H2 | CH3OH |
| 0.5 mol·L-1 | 2mol·L-1 | 6mol·L-1 |
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。
①、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol ②、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
③、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol ④、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
| A．只有②③ | B．只有①③ | C．只有①④ | D．只有②④ |
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