题目
题型:不详难度:来源:
A.m+n>p+q,正反应吸热 | B.m+n<p+q, 正反应放热 |
C.m+n>p+q,正反应放热 | D.m+n<p+q, 正反应吸热 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,T2时首先达到平衡状态,则T2>T1,但温度越高,生成物C的含量越低,这说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应;同样分析可知,压强越大,A的转化率越高,这说明增大压强,平衡向正反应方向移动,因此正方应是体积减小的,即m+n>p+q,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力和方法的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象,根据图象判断四种关系正确的是A.m+n>p+q,正反应吸热B.m+n<p+q, 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列分析中不正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 |
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度,则正反应为吸热反应
甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1,写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式: 。
③二甲醚(CH3OCH3)也被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等,“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是 极,写出a电极上发生的电极反应式 。
(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是 。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式:
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③一定条件下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K= ;反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是
a.x表示温度,y表示n(SO2) b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示n(SO2),y表示n(O2) d.x表示n(SO3),y表示化学平衡常数K
A.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)-1 |
B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% |
C.升高温度能使减小 |
D.将容器的体积变为4 L,平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L-1 |
A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
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