题目
题型:不详难度:来源:
A.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)-1 |
B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% |
C.升高温度能使减小 |
D.将容器的体积变为4 L,平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
起始浓度(mol/L) 2 2.5 0 0
转化浓度(mol/L) 0.8 1.0 0.8 0.8
平衡浓度(mol/L) 1.2 1.5 0.8 0.8
则以O2浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·s)-1,A不正确;反应达到平衡状态时NH3的转化率为40%,B不正确;升高温度平衡向逆反应方向移动,则能使减小,C正确。将容器的体积变为4 L,平衡向正反应方向移动,平衡时NO的浓度大于0.4 mol·L-1,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题方法与技巧的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol N】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C可能都是气体 |
A.1mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键生成 |
B.1 mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键断开 |
C.1 mol N≡N键生成的同时, 有3 mol H-H键生成 |
D.1 mol N≡N键断开的同时, 有3 mol H-H键断开 |
A.混合气体的密度不再改变 | B.混合气体的质量不再改变 |
C.混合气体的物质的量不再改变 | D.混合气体中CO的体积分数不再改变 |
(1) 若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)
n(始)∶n(平)= __________。
(4)原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时,N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟,用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
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