题目
题型:不详难度:来源:
A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
答案
解析
试题分析:该反应是体积减小的放热的可逆反应,图中曲线表示平衡曲线,则a、c表示未达到平衡状态,其中a点要达到平衡状态,则NO的转化率降低,说明v(正)<v(逆)。C的要达到平衡状态,则NO的转化率增大,说明的点是v(正)>v(逆),答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2 △H<0 ,反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C可能都是气体 |
A.1mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键生成 |
B.1 mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键断开 |
C.1 mol N≡N键生成的同时, 有3 mol H-H键生成 |
D.1 mol N≡N键断开的同时, 有3 mol H-H键断开 |
A.混合气体的密度不再改变 | B.混合气体的质量不再改变 |
C.混合气体的物质的量不再改变 | D.混合气体中CO的体积分数不再改变 |
(1) 若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)
n(始)∶n(平)= __________。
(4)原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时,N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟,用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
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