题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a+b<c+d |
C.Z的体积分数增加 | D.X的转化率下降 |
答案
解析
试题分析:将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间,W的浓度为原平衡的2倍。但最终平衡时W的浓度为原平衡的1.8倍,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动,因此正反应是体积增大的可逆反应,所以a+b<c+d,则选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响平衡状态的,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的密度不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A,同时消耗2amol C;⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. ②⑤⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥⑨
A. C生成的速率与A消耗的速率相等
B. 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. v(A):v(B):v(C)=1∶3∶2
A.化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) |
B.从反应开始至2 min,(X)=0.075 mol ·L-1· min-1 |
C.2min后该反应在此条件下已达到化学平衡 |
D.若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍 |
实验 序号 | 浓度
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | ||
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min,
C3 1.0 mol•L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是 。
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成 |
B.钢铁在潮湿的空气中生锈 |
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
D.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
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