题目
题型:不详难度:来源:
A.化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) |
B.从反应开始至2 min,(X)=0.075 mol ·L-1· min-1 |
C.2min后该反应在此条件下已达到化学平衡 |
D.若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,反应进行到2min时,各种物质的物质的量浓度不再发生变化,说明反应达到平衡状态,C正确;平衡时X和Y的物质的量分别减少了0.3mol、0.1mol,Z的物质的量增加了0.2mol,则反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g),A不正确;从反应开始至2 min,用X表示的反应速率是,B正确;若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时的压强是开始时的倍,D正确,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识的巩固与训练,主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式,然后结合图像灵活运用即可。
核心考点
试题【某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是A.化学方程式为X(g)+3Y(g】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 序号 | 浓度
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | ||
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min,
C3 1.0 mol•L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是 。
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成 |
B.钢铁在潮湿的空气中生锈 |
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
D.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
A.平衡时X、Y的转化率相同 |
B.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡逆向移动 |
C.平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等 |
D.T℃时,该反应的化学方程式为:X (g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K="40" |
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是 。
A.有、无催化剂 B.温度不同
C.压强不同 D.体积不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式: ,并比较K800℃ K850℃(填“>”、“<”或“=”)。
(3)求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)= 。
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A.v正(NO2)=v逆(NO) B.c(NO2)=c(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变
若起始温度相同,分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ,则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。
A.a表示有催化剂,而b无催化剂 |
B.若其他条件相同,a比b的温度高 |
C.若其他条件相同,a比b的压强大,n=l |
D.反应由逆反应方向开始 |
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