题目
题型：不详难度：来源：
| A．B中导气管产生气泡 |
| B．B中导气管里形成一段水柱 |
| C．金属片剪口变红 |
| D．锌被腐蚀 |
答案
A、原电池形成后没有气体生成，所以B中导气管不会产生气泡，故A错误；
B、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故B正确；
C、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故C正确；
D、形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 |
| C．若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈 |
| D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快 |
| A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 |
| B．一段时间后，a管液面高于b管液面 |
| C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 |
| D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-→Fe2+ |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
| A．铁表面镀锌，铁作阳极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2 |
| A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 |
| B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
| C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 |
| D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 |
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