题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是_________,(填“增大”、“减小”或“不变”) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
答案
解析
试题分析:由图可以看出,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动,所以A的转化率减少,催化剂可以降低反应的活化能,所以E减少,E的大小对该反应的反应热无影响。
点评:该题考查了化学平衡的移动以及催化剂对平衡移动的原理,是高考考查的热点,该题比较容易。
核心考点
试题【已知A(g)+B(g) C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①平衡时N2的物质的量 , H2的转化率
②达到平衡时,放出的热量为 。
(2)在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求:(写出计算过程)
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气 |
B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等 |
C.单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3 |
D.N2、H2、NH3的质量分数相等 |
A.混合气体的体积恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C. H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等 |
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率
A.①④⑤⑥ | B.只有④ | C.②③④ | D.全部 |
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