题目
题型：不详难度：来源：
2NH3处于平衡状态的是| A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气 |
| B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等 |
| C．单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3 |
| D．N2、H2、NH3的质量分数相等 |
答案
解析
试题分析：该反应是可逆反应，不能彻底反应，故不可能得到2mol氨气，故A错误；正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率之比为2:3，才达到平衡状态，B错；平衡状态时，各物质的质量分数保持不变，但是不一定相等，D错。
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。
核心考点
试题【下列说法能表示可逆反应N2＋3H22NH3处于平衡状态的是A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
达到平衡状态时的标志是| A．混合气体的体积恒定不变 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C． H2、I2、HI的浓度相等 |
| D．I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等 |
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率
| A．①④⑤⑥ | B．只有④ | C．②③④ | D．全部 |
| 酸 | HX | HY | HZ |
| Ka/mol·L－1 | 9×10－7 | 9×10－6 | 2×10－2 |
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） 
A．反应的 |
B．在 时，若反应处于状态 ，则一定有 |
C．平衡状态 与 相比，平衡状态的 小 |
D．若 时的平衡常数分别为 ，则 |
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