题目
题型:不详难度:来源:
(1)y是电源的______极.
(2)电极A的名称为______,电极B的电极反应式为______.检验该电极反应产物的方法是______.
(3)写出该电解反应的总化学方程式:______.
答案
故答案为:正.
(2)通过(1)知,A极是阴极,电极B上氯离子失电子生成氯气,所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,检验氯气的方法是:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,就证明生成物是氯气.
故答案为:阴极;2Cl--2e-=Cl2↑;把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近,观察该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
(3)该装置的反应物是氯化钠和水,生成物是氯气、氢气和氢氧化钠,所以电池反应式为 2NaCl+2H2O
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故答案为:2NaCl+2H2O
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核心考点
试题【按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出.(1)y是电源的______极.(2)电极A的名称为______,电极B的电极反应式为______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)
A______ B______
(2)如果不能,说明其理由______
(3)如果能,最好应选择______电解质溶液(NaOH或H2SO4).则负极电极反应式:______正极电极反应式:______.
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 |
B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 |
C.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.电解过程中,d电极质量增加 |
(2)若2min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为______mo1.
(3)该装置的电解质溶液还可以用______ (答一种即可).
①Cu为正极,Zn为负极;
②Zn质量减少,Cu质量不变;
③SO42-向Cu极移动;
④电子流向是:由Zn经导线流入Cu片;
⑤溶液中Cu2+离子和SO42-离子浓度都减小;
⑥正极反应式:Cu2++2e-=Cu.
A.①②④ | B.①④⑥ | C.①⑤⑥ | D.④⑤⑥ |
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