题目
题型:不详难度:来源:
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率
A.①④⑤⑥ | B.只有④ | C.②③④ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项④⑥可用说明。根据方程式可知,反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的,②③不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但质量是变化的,所以①可用说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,物质的量不变,但质量是变化的,所以⑤可以说明。因此答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸 | HX | HY | HZ |
Ka/mol·L-1 | 9×10-7 | 9×10-6 | 2×10-2 |
B.反应 HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX
A.反应的 |
B.在时,若反应处于状态,则一定有 |
C.平衡状态与相比,平衡状态的小 |
D.若时的平衡常数分别为,则 |
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a浅,c深 |
C.b、c两点的转化率:b>c |
D.由b点到a点,可以用加热的方法 |
A.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB |
B.容器内总压强不随时间改变 |
C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
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