题目
题型:不详难度:来源:
A.a | B.b | C.c | D.d |
答案
解析
试题分析:曲线表示平衡曲线,即曲线上的任意一点都表示平衡点。a和c是非平衡点,其中a点要达到平衡状态,则NO的转化率将降低,这说明反应是向逆反应方向移动的,所以v(正)<v(逆),故正确的答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题设计新颖,基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的图书,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确图像中曲线表示的含义,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【如右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C一定都是气体 |
⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。
⑵若t2 =2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:_____。
(3)t3 min末N的正反应速率与 t3min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)="2" mol•L-1,c(H2O)="3" mol•L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol•L-1,c(H2O)="2" mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”), 此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
。
(3)若降低温度,该反应的K值将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
A.容器内压强不随时间变化 |
B.v正(X)=v逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 |
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________;
(2)反应开始到2 min,用D的浓度变化表示的化学反应速率为___ _____;
(3)在2 min时,图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A. 升高温度 B.加入稀有气体,增大压强
C. 减少A的物质的量 D.加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的总质量不再变化 B.混合气体压强不再变化
C.v正(B)︰v逆(C)=5︰6 D.消耗1mol A的同时生成1mol D
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