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题目
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如右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是        (    )
A.aB.bC.cD.d

答案
C
解析

试题分析:曲线表示平衡曲线,即曲线上的任意一点都表示平衡点。a和c是非平衡点,其中a点要达到平衡状态,则NO的转化率将降低,这说明反应是向逆反应方向移动的,所以v(正)<v(逆),故正确的答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题设计新颖,基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的图书,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确图像中曲线表示的含义,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【如右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是(    )
A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C一定都是气体

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在一定温度下,4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示:

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为            。 
⑵若t2 =2min,计算反应开始至t时刻,M的平均化学反应速率为:_____。 
(3)t3 min末N的正反应速率与 t3min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。
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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0  试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)="2" mol•L-1,c(H2O)="3" mol•L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=           .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol•L-1,c(H2O)="2" mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态        (填“是”与“否”), 此时v(正)        v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是           
                                                         
(3)若降低温度,该反应的K值将              (均填“增大”“减小”或“不变”)。
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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是            (  )
A.容器内压强不随时间变化
B.v(X)=v(Z)
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示:

回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________;
(2)反应开始到2 min,用D的浓度变化表示的化学反应速率为___          _____;
(3)在2 min时,图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A. 升高温度                 B.加入稀有气体,增大压强
C. 减少A的物质的量   D.加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是               
A.混合气体的总质量不再变化   B.混合气体压强不再变化
C.v(B)︰v(C)=5︰6         D.消耗1mol A的同时生成1mol D
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