题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内压强不随时间变化 |
B.v正(X)=v逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 |
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。该反应是体积减小的可逆反应,则压强也是减小的,所以当压强不再发生变化时,可以说明,A正确;B中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,C不能说明。D中反应速率的方向相同,速率之比是相应的化学计量数之比,因此D中的关系始终是成立,不正确,因此答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________;
(2)反应开始到2 min,用D的浓度变化表示的化学反应速率为___ _____;
(3)在2 min时,图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A. 升高温度 B.加入稀有气体,增大压强
C. 减少A的物质的量 D.加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的总质量不再变化 B.混合气体压强不再变化
C.v正(B)︰v逆(C)=5︰6 D.消耗1mol A的同时生成1mol D
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 |
B.增大反应物的浓度能增大反应速率 |
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0 |
D.升高温度能增大反应速率 |
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
C.对反应N2+3H22NH3而言,无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3 |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件来改变 |
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol) -1
①该反应能否自发进行与 有很大关系;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,
右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。
在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。
a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2
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