题目
题型:不详难度:来源:
A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4 |
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤 |
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中 |
D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 |
答案
解析
试题分析:A、硝酸银均与氯化钠和硫酸钠反应产生白色沉淀,不能鉴别,应该用硝酸钡,A不正确;B、苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,苯不溶于水,应该是分液,B不正确;C、碘易溶在四氯化碳中,因此将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中,C正确;D、用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,温度需要控制在170℃,不能用水浴加热控制反应的温度,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列实验能达到目的的是A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 。
(4)步骤Ⅳ中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L,则c(Na2S)至少是 mol/L。
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗 | 苯甲酸的重结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 |
回答下列问题:
(1)起始滤液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是 .
(2)试剂I的化学式为 ,①中发生反应的离子方程式为 .
(3)试剂Ⅱ的化学式为 ,②中加入试剂Ⅱ的目的是 ;
(4)试剂Ⅲ的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为 ;
(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为 .(列式并计算结果)
A.用溴水鉴别苯和正已烷 |
B.用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣ |
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2 |
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: .
(3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,① ② ;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+⇌CaCO3(s)+
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此温度下该反应的平衡常数K (计算结果保留三位有效数字).
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