题目

题型：不详难度：来源：

（9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

答案

（1）SO₃^2—、CO₃^2-、S^2-  （2）SO₄^2-    (3)  S^2-、Br^-、I^-

解析

考查离子的共存、检验
（1）强酸性溶液中，弱酸根离子不可能大量存在：SO₃^2—、CO₃^2-、S^2-
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，说明原溶液中无SO₄^2-
（3）由于可发生反应Cl₂＋S^2－=S↓＋2Cl^－   Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－   Cl₂＋2I^－=I₂＋2Cl^－，产物硫为浑浊、溴水、碘水均有颜色，故原溶液中不可能存在S^2-、Br^-、I^-（注：氯水本身为淡黄绿色）