题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂;
③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不变;
⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
(2)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,
SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如上图所示:
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA>VC
C. 反应达到B点时,2V正(O2)=V逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线
答案
解析
试题分析:(1)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以④⑤正确。①中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。②中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。速率之比是相应的化学计量数之比,因此③中的关系始终是成立,不正确。反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的,⑥不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,⑦不正确,因此答案选②④⑤。
(2)根据图像可知,当三氧化硫的含量达到最大值时,反应达到平衡状态。继续升高温度,含量反而降低,这说明正方应时放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,A、C正确;C点温度高于A点温度,所以C点反应速率大于A点反应速率,B不正确;催化剂不能改变平衡状态,则平衡时三氧化硫的含量是不变的,D不正确,答案选AC。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【(1)下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H-H 键断裂】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡后,若增大压强,混合气体的平均相对分子质量一定增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,增加A,则B的转化率增大
A.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
B.使用催化剂,提高合成氨的生产效率 |
C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
A.混合物中各组分的浓度改变 | B.混合物的密度改变 |
C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 |
B.容器中各组分的浓度不随时间变化 |
C.容器内气体的压强不再变化 |
D.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI |
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 |
B.2SO3( g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
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