乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂O

CH₃COOH＋C₂H₅OH已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．图中t₀时反应达到平衡状态
D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

答案

解析

试题分析：刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快。随着反应的进行，乙酸乙酯作为反应物，浓度不断减少，此时反应速率开始降低。
A．刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故A正确；B．B点和A点相比，发生水解的乙酸乙酯多，则A、B两点表示的c（CH₃COOC₂H₅）A点大于B点，故B错误；C．图中t_o时表示乙酸乙酯水解速率最大，但没有达到平衡状态，故C错误；D．乙酸乙酯作为反应物不断减少，因此t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率高于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率，故D错误，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，有助于激发学生的学习积极性。答题时注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点。

核心考点

试题【乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³^＋

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋

Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³^＋)·c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr³^＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为__________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

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可逆反应：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物质的量浓度相等；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g)