题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②NO2和NO的物质的量浓度相等;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A.①⑤ | B.①②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明;平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,②不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比,因此③中的关系始终是成立,不能说明;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积和气体的质量始终是不变的,因此密度始终是不变的,因此选项④不能说明;颜色深浅和浓度有关系,混合气体的颜色不再改变,这说明NO2的浓度不再发生变化,所以⑤正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强 |
B.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
C.图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)>v′(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)<v′(逆) |
D.其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变 |
A.△H<0,a+b>c |
B.△H>0,a+b<c |
C.△H>0,a+b>c |
D.△H<0,a+b<c |
A.图甲,P1>P2,a < 3 |
B.图甲,T1<T2,Q>0 |
C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体 |
D.图乙,如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂 |
甲 乙 丙 丁
A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1 |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 |
D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
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